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氧化还原反应教案PPT这个PPT主要包含了有关概念(指出有关概念),分析表示方法(双线桥法),与四大基本反应的关系,氧化性、还原性强弱的比较,有关规律(性质表现律),氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应知识体系归纳,氧化还原反应习题训练等内容,欢迎下载。

第一讲  有关概念
目标1:理解、记忆氧化还原反应的有关概念、特征、实质
目标2:理解氧化还原反应与四大基本反应的关系
一、有关概念(指出有关概念)
二、分析表示方法(双线桥法)
二、分析表示方法(双线桥法)
[练习1]请分析下面反应中的化合价变化、电子转移情
况、被氧化、被还原、反应变化、氧化剂、还原剂
二、分析表示方法(双线桥法)
[练习2]请分析下面反应中的化合价变化、电子转
移情况、反应变化、氧化剂、还原剂
二、分析表示方法(单线桥法)
三、与四大基本反应的关系
请同学们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系:
CaO+H2O=Ca(OH)2     2H2+O2=2H2O
CaCO3=CaO+CO2         2KClO3=2KCl+3O2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2      Cl2+2KBr=2KCl+Br2
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3   NaOH+HCl=NaCl+H2O
四、氧化性、还原性强弱的比较
四、氧化性、还原性强弱的比较
四、氧化性、还原性强弱的比较
四、氧化性、还原性强弱的比较
四、氧化性、还原性强弱的比较
四、氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较(补充作业)
五、有关规律(对立并存律)
五、有关规律(性质表现律)
五、有关规律(电子相等律)
五、有关规律(强强弱弱律)
五、有关规律(先强后弱律)
五、有关规律(价态归中律)
[规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,产物价态居于二者之间,且高价对高价,低价对低价。
[应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。
[注意]“高对高、低对低”;与歧化反应的区别
[例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O,则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少?
[参答] 1:5       5:1
[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少?
[参答] 2:1       1:2
有关规律(补充作业)
六、氧化还原反应方程式的配平
六、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式配平(补充作业)
七、氧化还原反应知识体系归纳

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